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Cómo hacer lejía con bicarbonato de sodio y peróxido de hidrógeno

julio 11, 2021
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Hice este proyecto porque me tomó MUCHO tiempo descubrir cómo hacer lejía con cosas que yo personalmente tenía en la casa. Esto es algo que otros no hacen (los productos químicos provienen de un kit de química). Me tomó un poco de investigación descubrir cómo hacer lejía a partir de materiales domésticos que todos tienen en su casa (mis dos fuentes fueron un libro de química de 1936 y algunos foros [trust me this works, I asked my chemistry teacher and tested the lye]), y quiero compartir eso para que otros no tengan que investigar. Además, estoy escribiendo esto para poder participar en el concurso (:

Hay muchos proyectos que puedes hacer con lejía, como hacer jabón, nanopartículas magnéticas, sodio metálico y muchos otros. Sin embargo, es un químico cáustico, así que TENGA CUIDADO

Paso 1: Equipo y productos químicos

Equipos y productos químicosEquipos y productos químicosEquipos y productos químicos

Para hacer lejía necesitarás absolutamente:

  • Recipiente (preferiblemente de vidrio)
  • Peróxido de hidrógeno (puede comprarlo en la farmacia en la mayoría de las tiendas. Por lo general, se vende como “Peróxido de hidrógeno” XD en una botella marrón. Probablemente ya tenga algo en su botiquín de primeros auxilios)
  • Bicarbonato de sodio (se vende como “bicarbonato de sodio”)
  • Algo que pueda generar un calor suave, como una lámpara de escritorio. Mira la imagen si no tienes idea de lo que estoy hablando.
  • Algo con lo que puedas medir cosas (ya sea por volumen o peso. Si es por peso, asegúrate de que tu báscula pueda medir gramos. Si es por volumen, asegúrate de que tu taza medidora pueda medir mililitros)
  • Paciencia
  • Sentido común (en serio)
  • Algo para revolver

Estas son cosas opcionales que lo harán más fácil:

  • Otro recipiente (cuanto más grande sea el área, mejor. Por lo tanto, lo desea grande. No necesariamente tiene que ser profundo) que no tenga problemas para arruinarlo y que pueda dejarlo reposar por un tiempo.
  • Algo para almacenar su lejía (una vez más, preferiblemente vidrio, y DEFINITIVAMENTE necesita un tornillo en la parte superior)

También por seguridad (probablemente necesario):

  • Guantes (de goma, no de tela)
  • Gafas (las que protegen contra salpicaduras, mira la foto)

Paso 2: Mida los ingredientes

Mide los ingredientesMide los ingredientesMide los ingredientes

Es hora de usar algunas matemáticas. Averigüe el porcentaje de su peróxido de hidrógeno. Luego, averigua cuántos mililitros quieres usar. Multiplique esos dos números juntos (recuerde que los porcentajes son el porcentaje / 100, por lo que 3% es 0.03), y luego multiplique eso por 7.25 para encontrar la cantidad de gramos de bicarbonato de sodio que necesita. Para saber cuántos mililitros de bicarbonato de sodio, divida los gramos de bicarbonato de sodio por 2.2. Es posible que deba hacer un poco de conversión para obtener cucharaditas de bicarbonato de sodio.

Paso 3: Mezcle los ingredientes y caliéntelo.

Mezcle los ingredientes y caliéntelo.Mezcle los ingredientes y caliéntelo.Mezcle los ingredientes y caliéntelo.Mezcle los ingredientes y caliéntelo.Mezcle los ingredientes y caliéntelo.Mezcle los ingredientes y caliéntelo.

Una vez que haya terminado de medir los productos químicos, colóquelos en su recipiente (no necesita revolver, pero puede). Coloque el recipiente debajo de una lámpara como en la tercera imagen, de modo que la bombilla esté a unas 3 pulgadas del líquido. Asegúrese de que la bombilla no toque el líquido. Si tiene problemas para equilibrar la lámpara, coloque algo pesado en la base (si mira a la derecha de la tercera imagen, verá mi caja de bicarbonato de sodio). Después de un rato, debería empezar a burbujear. Revíselo de vez en cuando para asegurarse de que no burbujee ni se caliente demasiado (si le duele tocarlo, está demasiado caliente). Si hace demasiado calor, retire la lámpara un poco y luego vuelva a colocarla. Una vez que haya DETENIDO COMPLETAMENTE LAS BURBUJAS (asegúrese de que no se sigan produciendo pequeñas burbujas. Además, es posible que el bicarbonato de sodio no se haya disuelto por completo), la primera reacción definitivamente ha terminado. Espere al menos 30 minutos antes de retirar la lámpara, solo para estar seguro.

Paso 4: Obtenga la lejía seca de la solución

Obtenga la lejía seca de la soluciónObtenga la lejía seca de la soluciónObtenga la lejía seca de la soluciónObtenga la lejía seca de la soluciónObtenga la lejía seca de la solución

Una vez que ha dejado de burbujear, es hora de obtener los cristales de lejía (más como un trozo de lejía). Vierta el líquido, y preferiblemente solo el líquido, en el recipiente original en el segundo si tiene uno. Si no lo hace, déjelo como está. De cualquier manera, busque un lugar para colocarlo donde no lo molesten por un tiempo y esté fuera del alcance de los niños. Esto llevará un tiempo, y cuanto más plano sea el recipiente, más corto será. Espere hasta que los cristales sean blancos, como en las imágenes 4 y 5.

Paso 5: Mientras espera …

Aquí está la ciencia detrás de esto. En realidad, están sucediendo dos reacciones químicas. Uno de ellos es

2NaHCO₃ + H₂O₂ → NA₂O₂ + 2H₂O + 2CO₂ (2 bicarbonato de sodio + peróxido de hidrógeno → peróxido de sodio + 2 aguas + 2 dióxidos de carbono)

Después de esa reacción sucede esta:
Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH + (O) ↑ (peróxido de sodio + agua → 2 hidróxidos de sodio + un solo átomo de oxígeno)

Lo que crea así lejía y agua (después de que los gases hayan burbujeado). Bastante ordenado, ¿verdad?

Paso 6: Guárdalo.

Guarde la lejía en algún lugar donde los niños no puedan conseguirla. Mantener alejado de oxidantes. No soy responsable de ningún daño causado durante o debido a los productos de este experimento. Tenga en cuenta que la lejía también es una base muy, muy fuerte, lo que significa que lo quemará si no tiene cuidado.

Puedes hacer algunas cosas interesantes con lejía. Dado que es extremadamente básico (lo opuesto a ácido), puedes hacer el experimento del repollo morado con él. También puedes usarlo para hacer jabón, nanopartículas magnéticas, sodio (ten cuidado), y muchos otros. Diviértete, pero ten cuidado.

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    22 comentarios

    0
    Kanyeaustin
    Kanyeaustin

    hace 1 año

    Lixivia la ceniza de madera con agua. Mucho más fácil y barato. Quemar madera, aclarar cenizas, evaporar = lejía

    0
    aolivier747
    aolivier747

    Responder hace 6 meses

    Esto produce carbonato de potasio (potasio), no hidróxido de sodio. Ambos se pueden usar para jabón aunque

    1
    sarahg1234
    sarahg1234

    hace 6 meses

    Hola, me preguntaba si podría usar la forma líquida directamente para hacer mi jabón. ¿O necesito curarlo / secarlo hasta que forme cristales y luego desoldarlo en agua? Para poder obtener la solución de lejía
    Gracias

    0
    aolivier747
    aolivier747

    Responder hace 6 meses

    Depende … No he probado esto todavía, pero supongo que podría hacerlo si 1: no queda bicarbonato de sodio en la parte inferior y 2: el peróxido de hidrógeno ha reaccionado / descompuesto por completo. Técnicamente, si filtra el líquido y lo deja expuesto a la luz solar durante un tiempo para eliminar el H2O2, debería funcionar, pero sugiero obtener los cristales solo para estar seguro.

    1
    Ubya
    Ubya

    hace 3 años

    esto podría estar bien si necesita unos pocos gramos, pero si necesita más, será bastante caro. La electrólisis de cloruro de sodio es la mejor opción (después de comprarla, por supuesto).

    0
    klrsolid
    klrsolid

    Responder hace 1 año

    ¿Es cierto que el método que utiliza electrólisis de cloruro de sodio deja CLORO en el producto final?

    1
    samuelx3
    samuelx3

    Responder hace 8 meses

    sí, puedes usar carbonato de sodio aunque

    0
    mrmolamola
    mrmolamola

    Responder hace 3 años

    Lo sé, pero la electrólisis del cloruro de sodio requiere instalar un recipiente de electrólisis, lo cual es un poco molesto, y necesitas tuberías que no todos tienen.

    0
    IS2Química
    IS2Química

    Pregunta

    Hace 2 años

    Hola, ¿puede proporcionar más detalles sobre su libro de 1936? ¿Y cómo afecta el calor de la lámpara a las reacciones? Gracias.

    0
    samuelx3
    samuelx3

    Respuesta hace 9 meses

    una regla general es que un cambio de 10 ° C en la temperatura significa 2 veces más lento o más rápido o algo así. calentarlo hace que la reacción sea más rápida

    0
    IS2Química
    IS2Química

    Responder hace 9 meses

    ¡Gracias!

    2
    chouchou.martin007
    chouchou.martin007

    hace 1 año

    Cuando hice este experimento, obtuve algo diferente para el segundo RXN:
    Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂. (porque ¿por qué de repente bajamos un poco de agua en la siguiente reacción?)

    Si esta ecuación es correcta, es posible que desee dejar los cristales a la luz del sol para romper el peróxido de hidrógeno.

    Además, cuando intente averiguar la cantidad de bicarbonato de sodio (gramos) que debe usar, puede ser más preciso usarlo: [ml of H₂O₂ x % of H₂O₂ x 7.103]

    Rehice y equilibré esta ecuación, así como averigüé las medidas para una solución al 3% de peróxido de hidrógeno y alineé los moles en una proporción para averiguar la cantidad de 7.103.

    Recursos que utilicé:
    https://www.wolframalpha.com/
    https://www.webqc.org/balance.php

    0
    stfu1708
    stfu1708

    Responder hace 1 año

    En la práctica, una ecuación equilibrada no es necesariamente precisa. Sin información adecuada sobre la realidad física de una reacción, no se puede determinar cuál de las múltiples configuraciones posibles resultará, si es que se produce una reacción.
    La reacción real:
    2Na₂O₂ + 4H₂O → 4NaOH + 2H₂O + O₂
    Como dijo, después de que el gas oxígeno salga de la solución, te quedas con lejía y agua.
    Editar: en las proporciones especificadas anteriormente, de hecho se quedaría con un solo átomo de oxígeno como indica la publicación. En realidad, sin embargo, el oxígeno es demasiado reactivo para existir como un solo átomo de oxígeno y formará fácilmente O₂ a medida que se produzca la reacción. Descuidé este detalle cuando escribí esto originalmente, por lo que actualicé la ecuación en consecuencia, duplicando todo para equilibrar el O₂, para reflejar con mayor precisión la naturaleza de la reacción.
    PD: Sugerencia para el póster, en lugar de decir “básico (lo opuesto a ácido)”, podría simplemente decir “alcalino”. Mucho más conciso. 🙂

    0
    samuelx3
    samuelx3

    hace 1 año

    ¿Puedo usar también una incubadora para esta reacción? (Ya sabes el de los huevos de gallina)

    0
    samuelx3
    samuelx3

    hace 1 año

    ¿Puedo usar un baño de agua muy caliente como fuente de calor?

    0
    sosouix
    sosouix

    hace 1 año

    Probé esto con una olla de barro a fuego lento por falta de una lámpara de calor (100 ml de peróxido de hidrógeno al 3% como se indica, y 25 …

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