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Enlaces covalentes vs enlaces iónicos: diferencia y comparación

septiembre 20, 2021
200px Covalent Bonds

Acerca de los enlaces covalentes e iónicos

El enlace covalente se forma cuando dos átomos pueden compartir electrones, mientras que el enlace iónico se forma cuando el «compartir» es tan desigual que un electrón del átomo A se pierde por completo en el átomo B, lo que resulta en un par de iones.

Cada átomo consta de protones, neutrones y electrones. En el centro del átomo, los neutrones y los protones permanecen juntos. Pero los electrones giran en órbita alrededor del centro. Cada una de estas órbitas moleculares puede tener un cierto número de electrones para formar un átomo estable. Pero, aparte del gas inerte, esta configuración no está presente en la mayoría de los átomos. Entonces, para estabilizar el átomo, cada átomo comparte la mitad de sus electrones.

El enlace covalente es una forma de enlace químico entre dos átomos no metálicos que se caracteriza por compartir pares de electrones entre átomos y otros enlaces covalentes. El enlace iónico, también conocido como enlace electrovalente, es un tipo de enlace formado por la atracción electrostática entre iones con carga opuesta en un compuesto químico. Este tipo de enlaces se produce principalmente entre un átomo metálico y uno no metálico.

https://www.youtube.com/watch?v=QqjcCvzWwww

Formación y ejemplos

Los enlaces covalentes se forman como resultado de compartir uno o más pares de electrones de enlace. Las electro negatividades (capacidad de atracción de electrones) de los dos átomos enlazados son iguales o la diferencia no es mayor de 1,7. Siempre que la diferencia de electronegatividad no sea superior a 1,7, los átomos solo pueden compartir los electrones de enlace.

Un modelo de los enlaces covalentes simples y dobles del carbono dentro de un anillo de benceno.
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Un modelo de los enlaces covalentes simples y dobles del carbono dentro de un anillo de benceno.

Por ejemplo, consideremos una molécula de metano ieCH4. El carbono tiene 6 electrones y su configuración electrónica es 1s22s22p2, es decir, tiene 4 electrones en su órbita exterior. De acuerdo con la regla de Octate (establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones, de modo que cada átomo tiene un nivel de energía exterior completo, que normalmente es de 8 electrones), para estar en un estado estable, necesita 4 electrones más. Entonces forma un enlace covalente con hidrógeno (1s1), y al compartir electrones con hidrógeno, forma metano o CH.4.

Si la diferencia de electronegatividad es mayor que 1,7, entonces el átomo electronegativo superior tiene una capacidad de atracción de electrones que es lo suficientemente grande como para forzar la transferencia de electrones desde el átomo electronegativo menor. Esto provoca la formación de enlaces iónicos.

El sodio y el cloro se unen iónicamente para formar cloruro de sodio.
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El sodio y el cloro se unen iónicamente para formar cloruro de sodio.

Por ejemplo, en la sal común de mesa (NaCl) los átomos individuales son sodio y cloro. El cloro tiene siete electrones de valencia en su órbita exterior, pero para estar en una condición estable, necesita ocho electrones en la órbita exterior. Por otro lado, el sodio tiene un electrón de valencia y también necesita ocho electrones. Dado que el cloro tiene una alta electronegatividad, 3,16 en comparación con el 0,9 del sodio, (por lo que la diferencia entre su electronegatividad es más de 1,7), el cloro puede atraer fácilmente un electrón de valencia del sodio. De esta manera, forman un enlace iónico y comparten los electrones del otro y ambos tendrán 8 electrones en su capa exterior.

Ejemplos de

https://www.youtube.com/watch?v=yjge1WdCFPs

Características de los bonos

Los enlaces covalentes tienen una forma definida y predecible y tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Se pueden dividir fácilmente en su estructura primaria ya que los átomos están cerca para compartir los electrones. Estos son en su mayoría gaseosos e incluso una ligera carga negativa o positiva en los extremos opuestos de un enlace covalente les da polaridad molecular.

Los enlaces iónicos normalmente forman compuestos cristalinos y tienen puntos de fusión y de ebullición más altos en comparación con los compuestos covalentes. Estos conducen electricidad en estado fundido o en solución y son enlaces extremadamente polares. La mayoría de ellos son solubles en agua pero insolubles en disolventes no polares. Requieren mucha más energía que el enlace covalente para romper el enlace entre ellos.

La razón de la diferencia en los puntos de fusión y ebullición de los enlaces iónicos y covalentes se puede ilustrar con un ejemplo de NaCl (enlace iónico) y Cl.2 (enlace covalente). Este ejemplo se puede encontrar en Cartage.org.

Referencias

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