Elementos y compuestos son sustancias químicas puras que se encuentran en la naturaleza. los diferencia entre un elemento y un compuesto es que un elemento es una sustancia hecha del mismo tipo de átomos, mientras que un compuesto está hecho de diferentes elementos en proporciones definidas. Ejemplos de elementos incluyen hierro, cobre, hidrógeno y oxígeno. Ejemplos de compuestos incluir agua (H2O) y sal (cloruro de sodio – NaCl)

Los elementos se enumeran según su número atómico en la tabla periódica. Entre los 117 elementos conocidos, 94 son de origen natural como carbono, oxígeno, hidrógeno, etc. 22 se producen artificialmente habiendo sufrido cambios radiactivos. La razón de esto es su inestabilidad debido a que sufren desintegración radiactiva durante un período de tiempo dando lugar a nuevos elementos durante el proceso como uranio, torio, bismuto, etc. Los elementos se combinan en proporciones fijas y dan lugar a compuestos estables debido a enlaces químicos. que facilitan la formación de compuestos.

Gráfica comparativa

Cuadro comparativo de compuestos versus elementos
Compuesto Elemento
Definición Un compuesto contiene átomos de diferentes elementos combinados químicamente en una proporción fija. Un elemento es una sustancia química pura hecha del mismo tipo de átomo.
Composición Los compuestos contienen diferentes elementos en una proporción fija dispuestos de manera definida a través de enlaces químicos. Contienen solo un tipo de molécula. Los elementos que componen el compuesto se combinan químicamente. Los elementos contienen solo un tipo de átomo. Cada átomo tiene el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en su núcleo.
Habilidad para romperse Un compuesto se puede separar en sustancias más simples mediante métodos / reacciones químicas. Los elementos no se pueden descomponer en sustancias más simples mediante reacciones químicas.
Tipos Se puede crear una cantidad enorme, prácticamente ilimitada, de compuestos químicos. Los compuestos se clasifican en compuestos moleculares, compuestos iónicos, compuestos intermetálicos y complejos. Hay alrededor de 117 elementos que se han observado. Puede clasificarse en metal, no metal o metaloide.
Representación Un compuesto se representa usando su fórmula química que representa los símbolos de sus elementos constituyentes y el número de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto. Un elemento se representa mediante símbolos.
Ejemplos de Agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), bicarbonato de sodio (NaHCO3), etc. Hidrógeno (H), oxígeno (O), sodio (Na), cloro (Cl), carbono (C), hierro (Fe), cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au), etc.

Diferencias en propiedades

Elementos se distinguen por su nombre, símbolo, número atómico, punto de fusión, punto de ebullición, densidad y energías de ionización. En la tabla periódica, los elementos están ordenados según su número atómico y agrupados según propiedades químicas similares y están representados por sus símbolos.

  • Número atómico – el número atómico se indica con la letra Z y es el número de protones presentes en el núcleo del átomo del elemento. Por ejemplo, el carbono tiene 6 protones en su núcleo y para el carbono, Z = 6. El número de protones también es indicativo de la carga eléctrica o el número de electrones presentes en el núcleo, lo que determina las propiedades químicas del elemento.
  • Masa atomica – la carta A indica la masa atómica del elemento, que es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo del elemento. Los isótopos de los mismos elementos difieren en sus masas atómicas.
  • Isótopos – los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones en su núcleo pero difieren en el número de neutrones. Los elementos de origen natural tienen más de un isótopo estable. Así, los isótopos tienen propiedades químicas similares (debido al mismo número de protones) pero diferentes propiedades nucleares (debido al diferente número de neutrones). Por ejemplo, el carbono tiene tres isótopos, carbono 12, carbono 13 y carbono 14.
  • Alótropos – Los átomos de un elemento pueden formar enlaces entre sí de más de una forma, lo que genera diferencias en sus propiedades químicas. Por ejemplo, el carbono se une en un tetraedro para formar un diamante y las capas de hexágonos de carbono forman grafito.

Compuestos se componen de diferentes elementos en una proporción fija. Por ejemplo, 1 átomo de sodio (Na) se combina con 1 átomo de cloro (Cl) para formar una molécula de compuesto de cloruro de sodio (NaCl). Los elementos de un compuesto no siempre conservan sus propiedades originales y no pueden separarse por medios físicos. La combinación de elementos se ve facilitada por su valencia. La valencia se define como el número de átomos de hidrógeno necesarios que pueden combinarse con un átomo del elemento que forma el compuesto. La mayoría de los compuestos pueden existir como sólidos (temperaturas suficientemente bajas) y pueden descomponerse mediante la aplicación de calor. A veces, los elementos extraños quedan atrapados dentro de la estructura cristalina de los compuestos, lo que les da una estructura no homogénea. Los compuestos se representan por su fórmula química que sigue el sistema Hill en el que los átomos de carbono se enumeran primero, seguidos de los átomos de hidrógeno, después de los cuales los elementos se enumeran en orden alfabético.

Visualizando las diferencias

Esta imagen muestra las diferencias entre elementos y compuestos a nivel atómico. Los elementos tienen solo 1 tipo de átomos; los compuestos tienen más de 1. Los elementos y los compuestos son sustancias; ellos difieren de las mezclas donde diferentes sustancias se mezclan pero no a través de enlaces atómicos.

Una visualización de las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas, tanto homogéneos como heterogéneos.

Historia de elementos y compuestos

Elementos Inicialmente se usaron como referencia a cualquier estado de la materia como líquido, gas, aire, sólido, etc. Las tradiciones india, japonesa y griega se refieren a cinco elementos, a saber, aire, agua, tierra, fuego y éter. Aristóteles conceptualizó un nuevo quinto elemento llamado ‘quintaesencia’, que aparentemente formó los cielos. A medida que continuaba la investigación, muchos científicos eminentes allanaron el camino para la comprensión y descripción actual de los elementos. Entre ellos, el trabajo de Robert Boyle, Antoine Lavoisier, Dmitri Mendeleev son particularmente notables. Lavoisier fue el primero en hacer una lista de elementos químicos y Mendeleev fue el primero en ordenar los elementos de acuerdo con su número atómico en la Tabla Periódica. La definición más actual de elemento la otorgan los estudios realizados por Henry Moseley que afirman que el número atómico de un átomo se expresa físicamente por su carga nuclear.

Antes del siglo XIX, el uso del término compuesto también podría significar una mezcla. Fue en el siglo XIX cuando se pudo distinguir el significado de un compuesto de una mezcla. Alquimistas como Joseph Louis Proust, Dalton y Berthollet y sus estudios sobre varios compuestos han dado a la química moderna la definición actual de compuesto. El trabajo de Proust demostró al mundo de la química que los compuestos se hacían composición constante de los elementos respectivos.

Número CAS

Cada sustancia química se identifica por su identificador numérico único: el número CAS (servicio de resúmenes químicos). Por lo tanto, cada compuesto y elemento químico tiene un número CAS. Esto hace que la búsqueda de elementos y compuestos en la base de datos sea más conveniente.

Referencias

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«Compuesto vs elemento». Diffen.com. Diffen LLC, nd Web. 20 de septiembre de 2021. >